2023年中考化学二轮专题练习---科学探究题

2023年中考化学二轮专题练习---科学探究题 1．某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时,做了如图所示的实验,实验结束后,为了对废液进行处理再排放,需确定反应后溶液中溶质的成分,于是同学们进行了如下探究。请填写空格内容。 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】对反应后溶液中的溶质成分做了如下猜想 猜想1：； 猜想2：和_____； 猜想3：和； 猜想4；、和NaOH 【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,理由是_____。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于洁净的试管中,加入锌粒 _____ 猜想3正确 方案二 取少量反应后的溶液于洁净的试管、加入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 请写出方案一中有关反应的化学方程式_____。 【反思与评价】 （1）小昊同学认为上述方案_____不合理,理由是_____。 （2）分析反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑_____。 2．某研究性学习小组查阅资料获得以下信息： ①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。 ②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。 该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。 （1）若钠着火，可以选用的灭火物质是____（填字母序号）。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 （2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是____。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设： Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3 Ⅲ．白色物质还可能是____。 （3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 样品全部溶于水 向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 出现白色沉淀 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为____。 3．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （1）气体法。         【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） 【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。 ①实验装置乙中盛放的试剂为______________， 其作用是___________________________________； 装置丁中碱石灰的作用是________。（填字母） A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C．干燥二氧化碳 ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数______（填写“偏高”“偏低”或“不变”）． ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你 认为他的理由是_______________________________，应该将装置甲中双孔橡 胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气， 目的是___________________，其中NaOH溶液的作用是_________________。 （2）沉淀法． 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加___________溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是_______，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数__________（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为________。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分） 4．某小组同学在老师的带领下参观化学药品室，他们发现放在药品柜里的镁条表面呈黑色，于是他们取适量的镁条到实验室一起探究镁条变黑的条件。 （作出猜想）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 （查阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。 （实验探究）小组同学先用砂纸将镁条打磨