专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) 2．碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步：I2(g)2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)    (慢反应) 第三步IO(g)+N2O(g) →N2(g)+O2(g)+I2(g)    (快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出 4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 5．在恒温恒容条件下发生反应  ，平衡后，若保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是 A．加入He，平衡正向移动 B．加入催化剂，平衡不移动 C．加入M，不变 D．降温，平衡正向移动 6．羟基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使和发生下列反应并达到平衡：。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A．升高温度，的浓度增大，表明反应是吸热反应 B．通入后，正反应速率逐渐增大 C．反应前的物质的量为 D．达到平衡时的转化率为80% 7．下列说法正确的是 A．自发进行的反应都是放热反应 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H＜0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向 8．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 9．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 10．CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A．CO还原PbO2的反应ΔH>0 B．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率 C．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) D．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量 11．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应 12．实验室用下图所示装置，探究室温下与的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊 A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失 C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 13．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正