第1章《原子结构与元素性质》强化基础题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》强化基础题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，下列说法不正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y B．A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HB C．X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C 2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．原子半径的顺序为W>X>Y>Z C．元素非金属性的顺序为X>Y>Z D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z 3．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．最高正价： D．非金属性： 4．五种短周期元素、、、、的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径：＞ C．的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中 D．的酸性比的强 5．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W> Z> Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．第一电离能：Y> X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明HClO酸性比H2CO3弱 同温下，用pH试纸测定浓度为0.1的NaClO溶液、NaHCO3溶液的pH B 比较氯溴的非金属性强弱 Cl2、Br2分别与H2反应 C 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 D 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 粗盐溶解后，依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．CCl4的比例模型 B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．羟基的电子式： D．Fe2+的外围电子排布图： 8．有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性顺序为 B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为 C．简单离子的半径由小到大的顺序为 D．元素、、可形成既有离子键又有共价键的化合物 9．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H 10．关于短周期元素，下列说法正确的是 A．原子半径：O<S<Cl B．第一电离能：Ca<Mg C．电负性：O<F<Cl D．酸性：HCl<HF 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A．X、Y元素的金属性X>Y B．Z、W元素的非金属性Z>W C．Y、W形成的化合物具有两性 D．Z的氢化物为一种碱性气体 12．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水 B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水 C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里 D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在 13．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．M的单质通常保存在煤油中 B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液 C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z 14．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 二、填空题 15．完成下列填空 (1)写出下列基态原子的核外电子排布式。 Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。 (2)钒元素在元素周期表中的位置是__