1.2.3 离子反应的应用（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 必修第一册 请你回忆！ 离子方程式的意义及复分解反应型离子反应发生的条件？ ①生成难溶性的物质 ②生成难电离的物质(弱电解质) ③生成挥发性的物质(气体) ①表示某一具体反应， ②表示同一类型的离子反应。 请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式 NaCl、KCl 、BaCl2、NH4Cl、HCl 巩固练习 检验Clˉ方法 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第3课时 离子反应的应用 离子共存与检验 与量有关的离子方程式书写 情境思考 请你思考！ 判断下列离子方程式书写是否正确！ （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） 不符合客观事实 思考讨论 离子方程式正误判断 反应能否发生 铁与盐酸： × × 01 离子方程式正误判断 （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） 请你思考！ 判断下列离子方程式书写是否正确！ 碳酸钙与盐酸： 离子方程式正误判断 物质拆写不正确 × × 电荷不守恒 （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） 请你思考！ 判断下列离子方程式书写是否正确！ 离子方程式正误判断 质量守恒 × × （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H+++OH- +Ba2+==BaSO4↓+H2O （ ） 请你思考！ 判断下列离子方程式书写是否正确！ 离子方程式正误判断 局部计量数不能约分 硫酸与氢氧化钡 氢氧化钡与硫酸铁 有的反应中，4种离子均反应 × 失真 生成物是否正确 拆分 只有可溶的强电解质可拆 守恒 电荷守恒、质量守恒 漏写 有的反应4种离子均参加 约分 局部计量数不能约分 离子方程式正误判断 学以致用 【例1】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ Na2CO3溶液和盐酸的反应，写出反应的离子方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 学以致用 H+和CO32-放在同一烧杯中能不能和平共处？ 02 离子共存 思考讨论 请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！ 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 CO32- Ca2+ Ag+ Ba2+ SO42- Cl- OH－ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋ Zn2＋ (SO32-) 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 等 请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！ 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ D Na+