专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题 一、单选题 1．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是 时间/min 0 30 60 M 0.500 0.300 0.200 Z 0 0.125 x A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8 C．分析计算可得 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 2．制备水煤气的反应，下列说法正确的是 A．该反应 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温下，增大总压，的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，充入CO气体，平衡常数不变 3．某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 4．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M+N=X+Y； ②M+N=X+Z。 反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量浓度(纵坐标，单位mol·L-1)随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A．0~ 30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3 mol·L-1·min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y D．反应①的活化能比反应②的活化能大 5．对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 6．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法不正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C．分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大 D．1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 7．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 8．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是 A．仅常温下反应可以自发进行 B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 9．一定能使反应速率加快的因素是： ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积 A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④ 10．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法不正确的是（ ） A．前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5mol•L﹣1•min﹣1 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c（H2O），可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 11．下列说法中正确的是 A．能自发进行的化学反应不一定就能发生 B．在室温下不能自发进行，则该反应的 C．若，化学反应在任何温度下