第12讲 钠及其化合物（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第12讲 钠及其化合物 【内容导航】 1．金属钠的性质及应用。 2．氧化钠和过氧化钠的性质及应用。 3．碳酸钠和碳酸氢钠。 4．侯氏制碱法。 一、金属钠的性质及应用 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 易失一个电子 Na Na+ 钠原子易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。因此，金属钠具有强还原性。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 实验1：用小刀切开金属钠。 实现现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 实验结论：金属钠为银白色，质软，常温下易被O2氧化。 化学方程式：4Na＋O2===2Na2O 实验2：在空气中加热钠 实验现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 实验结论：金属钠熔点低，在空气中能与氧气剧烈反应。 化学方程式：2Na＋O2====Na2O2 Na2O2：淡黄色固体，由Na+和O22-(过氧离子）离子组成，O元素显-1价。 △ (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 ②实验记录 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 ③实验结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的金属，在化学反应中易失去电子，表现出强还原性。 ①与非金属单质（O2、Cl2等）反应： 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 ====Na2O2 2Na＋Cl2====2NaCl ②与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ △ 点燃 交流讨论 1．金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？ 金属钠与煤油不反应，密度比煤油大，煤油能隔绝空气和水。不能，汽油易挥发。 2．将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 金属钠先与水反应，不能将铜从溶液中置换出来。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4．钠的制备和用途 (1)制备：工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠， 化学方程式为：2NaCl====2Na＋Cl2↑。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4Na=========Ti＋4NaCl。 通电 700~800℃ 【即学即练1】实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 【即学即练2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁 B D 二、氧化钠和过氧化钠的性质及应用 1．氧化钠的性质 氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 ④与O2反应：2Na2O＋O2===2Na2O2 △ 2．过氧化钠的性质及应用 Na2O2是一种淡黄色固体，能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成碳酸钠和O2。 (1)与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 (3)过氧化钠具有强氧化性，因此可以作为漂白剂。 交流讨论 (1)分别写出Na2O2与水、CO2反应的化学方程式，分析电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 得到2×e- 失去2×e- 2Na2O