第12讲 钠及其化合物（讲义）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

第12讲 钠及其化合物 【目标导航】 1．金属钠的性质及应用。 2．氧化钠和过氧化钠的性质及应用。 3．碳酸钠和碳酸氢钠。 4．侯氏制碱法简介。 【知识梳理】 一、金属钠的性质及应用 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 钠原子易_______最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的_______。因此，金属钠具有_______性。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以_______态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 实验1：用小刀切开金属钠。 实现现象：新切开的钠具有_______色的______________，在空气中很快_______。 实验结论：金属钠为_______色，_______，常温下易_____________________。 化学方程式：___________________________________ 实验2：在空气中加热钠 实验现象：钠先______________，然后______________，火焰呈_______色，生成_______色固体。 实验结论：金属钠_______，在空气中能与氧气______________。 化学方程式：____________________________ Na2O2：_______色固体，由Na+和______________离子组成，O元素显_______价。 (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 ②实验记录 实验现象 结论或解释 钠_______在水面上 钠的密度比水_______ 钠_______成小球 钠熔点_______，反应_______ 小球在水面上________ 反应产生的_______推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水_______反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_______ 有_______物质(_______)生成 ③实验结论：钠与水_______反应，生成______________。 化学方程式：____________________________ 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 _______色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_______100 ℃)，密度比水的______，但比煤油的_______。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的金属，在化学反应中易_______电子，表现出_______性。 ①与非金属单质（O2、Cl2等）反应： __________________________ __________________________ __________________________ ②与水反应：____________________________ ③与酸反应：____________________________ 【交流讨论】 1．金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？ 2．将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 4．钠的制备和用途 (1)制备：工业上______________可以得到金属钠，化学方程式为：____________________________。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈_______态，可用作快中子反应堆的______________。 ②高压钠灯发出的_____光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应： TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 【即学即练1】实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 【即学即练2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁 二、氧化钠和过氧化钠的性质及应用 1．氧化钠的性质 氧化钠是一种_____色的_______氧化物，能与_______、_______、______________等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：____________________________ ②与盐酸反应：____________________________ ③与CO2反应：____________________________ ④与O2反应：____________________________ 2．过氧化钠的性质及应用 Na2O2是一种_______