第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 2．下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是 A．锌片为负极，其质量逐渐减小 B．当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生 C．外电路中的电流方向由铜片流向锌片 D．烧杯中向锌片移动 3．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D．v(C)=1.5mol•L-1•s-1 4．目前认为酸催化丙烯( )与一元醇()合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第①步、第②步均为放热过程 B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C．该反应进程中只存在两种过渡态 D．总反应为放热反应 5．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．移向X电极，Y电极上有氢气产生 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 6．一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A．前内，P的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 7．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是    A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B．步骤①的反应为 C．可看作该过程的催化剂 D．每参与反应，需消耗标准状况下 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NA B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NA C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 10．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJ C．由反应①可知： D．已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为 11．下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是    A．SO2的制备 B．液液分离 C．HCl的吸收 D．探究浓度对速率的影响 12．时，在两个密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．图①中时，反应达到平衡状态 B．图①中时，和的转化率均为33.3% C．图②中的可逆反应为 D．图①②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 13．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验所用装置中，Zn为负极材料 B．该装置能够将化学能转化为电能 C．能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3 D．实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响 14．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌烧杯内混合物 产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一