第11讲 物质的性质和变化探究-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019）

第11讲 物质的性质和变化探究 【学习目标】 1．知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。 2．以Al的性质实验为例，了解探究物质性质的方法。 3．以双氧水分解实验为例，了解探究物质变化的方法。 【基础知识】 一、物质的性质的实验探究 1．设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 2．金属铝的性质 (1)物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 (2)化学性质 ①被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 ②与盐酸反应：反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 ③与氢氧化钠溶液反应：反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 二、物质的变化的实验探究 1．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验 序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 ①浓度越大，H2O2分解速率越快 ②温度越高，H2O2分解速率越快 ③加催化剂，H2O2分解速率加快 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 2．影响双氧水分解速率的因素 ①加催化剂，双氧水分解速率加快； ②温度升高，双氧水分解速率加快； ③增大双氧水浓度，双氧水分解速率加快。 3．探究化学问题的一般思路 (1)确定要研究的化学问题 (2)提出假设：依据已有的知识和一定的化学原理提出假设 (3)设计化学实验方案：控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器。 (4)实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。 (5)得出结论：整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理。 【考点剖析】 考点一：用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 【例】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) (　　) A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 答案：B 解析：改变反应物的浓度可影响化学反应速率。 【过关检测】 1．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是（ ） A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 答案：D 2．除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是 (　　) A．硫酸　　　　　B．水 C．盐酸　　　　　D．氢氧化钠溶液 答案：D 解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。 3．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是 (　　) A．观察硫酸钠溶液没有颜色 B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 答案：D 解析：A做对照实验；B中生成硫酸钡沉淀，溶液蓝色没有消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关；C中形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关。 4．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ） A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应 C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 答案：D 解析：活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，故A错误；B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故B错误；C．单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物