2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应原理综合题 1．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。 (1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表： 共价键 能量变化/() 436.0 390.8 946.0 进行反应，当生成时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 (2)在体积为5L的恒温密闭容器中，气体X、Y、Z物质的量随时间变化关系曲线如下图所示。    ①该反应的化学方程式为：___________。 ②0-2min内Z的化学反应速率为：___________。 ③2min时的与5min时的的大小关系为：___________ (填“”“”或“”)。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。 A．Z的体积分数不再改变 B．容器内气体压强不再发生变化 C． D．容器内混合气体的密度不再发生变化 E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 2．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。 (1)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。如图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。 (2)1s时，v (正)_______(填“>”、“<”或“=”) v (逆)。 (3)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。 A．选择更高效催化剂 B．增大O2气体的通入量 C．恒容下充入Ne D．适当降低温度 (4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。 A．容器中气体的总质量不变 B．单位时间内消耗2mol SO2的同时消耗1mol O2 C．容器中气体的总物质的量不变 D．容器中O2的体积分数不变 (5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。 NO的作用_______，反应Ⅰ的离子方程式为_______。 3．（2022秋·四川资阳·高三四川省资阳中学校考期末）工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：，称为催化变换反应，请回答下列问题。 (1)已知在25℃时： 则25℃时催化变换反应的___________。 (2)某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为___________；在该温度下，若起始时，反应后，测得，则此时该反应________(填“>”“<”或“=”)，这段时间内以浓度变化表示的速率为_________。 (3)恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有___________。 A．容器内的压强保持不变 B．容器中的浓度与的浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．的生成速率与的生成速率相等 E．键断裂的同时有键断裂 (4)在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，a线表示在下的、b线表示在下的(温度)。    ①根据图像判断该制备甲醇反应___________0。 ②已知气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)，则250℃时，当时，计算该反应___________(只需列出计算表达式，不必计算结果)。 4．（2023春·云南昆明·高三云南师大附中校考期中）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：    (1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。 (2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：  ，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或