2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) 请分析实验过程，回答： (1)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_______。 (2)若实验过程中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥、称量，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)； (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 2．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数） (1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为___________g。 (2)反应产生氧气的质量为________________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L） (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。 3．向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？ 4．某补钙剂说明书的部分信息如图，现用20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合(其它成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表： 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 固体粉末剩余质量/g 1 10 18.8 2 10 17.6 3 10 16.8 4 10 m （1）表格中的m = _______。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。________ 5．取石灰石样品20克，加入100克一定质量分数稀盐酸（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）实验过程如下图： （1）20克石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________克。 （2）计算稀盐酸的质量分数_____________。(计算结果准确到0.1%) 6．将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）： （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． 7．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_____。 (2)写出电解水的化学反应方程式：_____；该反应的基本类型是_____。 (3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示： ①P点的含义是_____； ②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_____g。 ③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____(填降温”或“蒸发”)结晶。 (4)如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL) 温度 溶解度 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 ①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而_____(填“增大“或“减小”)。 ②打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压_____(填“＞”、“=”或“＜”)瓶外大气压。 (5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是_____(填序号)。 ①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取 8．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求： (1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 (2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。 9．小宁利用某品牌的硝酸铵钙（硝酸铵和硝酸钙）化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤