第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL 2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入少量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入较浓溶液 溶液紫色褪去 有还原性 B 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆的 C 常温下，将铝放置于浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸常温下钝化 D 向2mLNaOH溶液滴加5滴后，再滴加5滴的 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水 C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH 5．下列关于化学用语的说法正确的是 A．O2和O2属于同素异形体 B．PH3的电子式是 C．乙烯的结构简式是CH2CH2 D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+ 6．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 7．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T>25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入FeCl3固体，增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 8．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．K(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 9．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 11．用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，下表中正确的是 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 滴定终点溶液颜色变化 A 溶液 溶液 甲基橙 红色变为黄色 B 溶液 溶液 酚酞 浅红色变为无色 C 溶液 溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D 溶液 溶液 石蕊 蓝色变为紫色 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的 C．向溶液中通入气体产生白色沉淀： D．的溶液和的溶液等体积混合： 13．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 14．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡