第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．阅读材料回答下列小题： 周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．C60熔点低，可用作超导体 B．冠醚可溶于水，可用作识别Li+与K+ C．HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃 D．NH3具有还原性，可用作制备NF3 2．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、、、的分布分数随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是 A．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸 B．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 C．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 D．0.1 mol/L KH2PO4溶液中： 3．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法不正确的是 A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 4．下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是 A．晶格能： B．晶格能： C．阴离子的配位数： D．硬度： 5．下列变化过程需要克服共价键的是 A．HCl气体溶于水 B．冰熔化 C．NaOH固体溶于水 D．钠熔化 6．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 7．下列物质中不含有共价键的盐是 A．KCl B．CaO C．HClO D．MgSO4 8．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．金刚石熔点高 D．DNA的双螺旋结构 9．原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶Si的晶胞，其中原子坐标参数A为，C为，D为。则B原子的坐标参数为 A． B． C． D． 10．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，下列各图中是晶胞的为 A． B． C． D． 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向固体中分别滴加盐酸和氨水；向固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解 和均为两性氢氧化物 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 C 向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成 D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是 A．熔点2700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 13．金属键具有的性质是 A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 14．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON的N元素化合价为﹣1 D．AlON和石英晶体类型相同 15．下列说法不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点 D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子 二、填空题 16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)_______； ①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 (2)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)； a． 三角锥型