第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N 2．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的键角比大 C．难溶于水 D．中键的数目为 3．下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是 选项 操作 现象 结论(或解释) A 向饱和碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 有气泡产生 氯的电负性比碳大 B 一定条件下，向不同浓度、相同体积的硫代硫酸钠溶液中同时滴加等体积相同浓度的过量稀硫酸 均产生沉淀，浓度大的溶液沉淀速率快 当其他条件相同时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快 C 将pH试纸置于某无色溶液中，一会取出 未见蓝色 该溶液一定呈酸性 D 将少量溶液滴入过量的氨水中 无沉淀生成 二者不反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子 5．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A．和都属于型离子晶体 B．和晶体中阴、阳离子个数比相同 C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 6．下列说法中正确的是 A．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中仅含一个手性碳原子 7．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．1molC60分子中σ键的数目为90NA C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 D．C60分子晶胞是分子密堆积 8．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，) C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4 D．沿晶胞对角面的切面图为 9．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C．共价晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子 10．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 11．下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．具有各向异性的固体可能是晶体 C．粉末状的固体肯定不是晶体 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 12．可用于功能材料的制备。下列说法正确的是 A．第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种 B．钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用 C．碳原子与氮原子形成的属于非极性分子 D．基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 13．下列说法正确的是 A．液晶是液体和晶体的混合物 B．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体 C．石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发 14．氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小 15．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力 二、填空题 16．(1)1个Al原子捕获1个中子