第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下关于价电子排布式为的原子描述正确的是 A．位于周期表中第3周期第ⅢA族 B．其单质常温下呈气态 C．最外层电子数为5 D．该元素最高化合价为价 2．下列有关科技成果解读不正确的是 科技成果 相关解读 A 我国科学家首次利用和人工合成淀粉 有助于实现碳中和 B 我国科学家研制出了高强度、高耐腐蚀合金材料() 材料属于金属材料 C 我国首套吨级氢液化系统研制成功 液氢汽化时因断裂化学键而吸热 D 我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的 中子数与质子数之差为14 A．A B．B C．C D．D 3．五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是 元素代号 M N O P Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -1 A．N3＋比Q-少一个电子层 B．O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C．第一电离能：M<N D．P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定 4．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是 A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是209.0 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 5．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A．失去最外层电子所需的能量：K>Na B．沸点： C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O) D．热稳定性： 6．若的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A．X是同周期中未成对电子数最多的元素 B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C．X为25号元素 D．基态X原子电子占用的最高能层所具有的能级数为3 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 8．下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 9．下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的 A． B． C． D． 10．下列说法中正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．在所有的元素中，氟的电负性最大 C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大 D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小 11．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是 A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2 B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 12．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是 A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示 13．据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 14．下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子激发态能量：> D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 15．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．位于周期表s区 B．基态的价电子排布式为 C．基态P原子的未成对电子数为3 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为纺锤形 二、填空题 16．，原因是_______。，原因是_______。 17．回答下列问题 (1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。 (2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为