第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备： C．溶液显酸性的原因： Mg2++2H2OMg (OH) 2+2H+ D．溶液的水解方程式： 2．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 3．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为 A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管 C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 4．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点 5．“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是 A．“84”消毒液在空气中发生反应： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子 D．该反应中每消耗1 mol ，转移个电子 6．类比法是一种学习化学的重要方法。 下列“类比”合理的是 A．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体 B．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+， 则Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+ C．CuS与O2在高温下反应生成CuO，则HgS与O2在高温下反应生成HgO D．CO2是直线型分子， 则COS也是直线型分子 7．用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成 B．步骤②生成的离子方程式为： C．由步骤③可推测溶解度： D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低 8．某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了溶液的pH随温度升高的变化曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性的原因是 B．图中pH随温度升高而减小是因为水解是放热反应 C．在20~60℃的范围内升高温度和均增大 D．溶液中存在 9．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水 10．如图所示实验操作正确的是 A．甲用于检验SO2的还原性 B．乙用于吸收氨气 C．丙用于收集Cl2 D．丁用于蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 11．常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是 A．M点溶液中和的浓度均为 B．P点溶液中存在： C．Q点溶液中存在： D．水的电离程度： 12．某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸 13．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加少量水 C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体 14．水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．0.1溶液中： C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明 D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则 15．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低 C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 二、填空题 16．研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题： (1)某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因_____