第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．下列关于某些离子的检验及结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失 一定有 B 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失 一定有 C 加入稀硫酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 一定有 D 加入硝酸银产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失 一定有 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是： A．氨水：Na＋、NH、NO、Al(OH)3 B．水玻璃：K＋、H＋、NO、Cl－ C．空气：HCl、CO2、SO2、NH3 D．pH＝2的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO、Cl－ 3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A．硅主要以化合态形式存在于自然界中 B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 D．二氧化硅可用于生产玻璃 4．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验： 第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL； 第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A．Ba2+一定存在 B．100 mL该溶液中含 C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 5．下列对实验现象的描述中，正确的是（ ） A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体 B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解 C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色，水充满整支试管 D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 7．下列所示的物质间转化中，能一步实现的是 A．NaNa2O2Na2CO3 B．FeFeCl3(eq)Fe(OH)3 C．Al2O3Al(OH)3AlCl3 D．S SO3H2SO4 8．将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（ ） A．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 9．3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是 A．铜为还原剂，被氧化 B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性 D．可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色 10．下列说法不正确的是 A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．SO2与过量氨水反应得到 D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水 11．水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 加热NH4Cl制备NH3 作为反应过程的安全瓶 制备水合联氨时从a口通入NH3 吸收反应中过量的NH3 A．A B．B C．C D．D 12．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是 A．使用H2作原料 B．使用催化剂 C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．KAl(SO4)2 易溶于水，可用于净水 B．氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃 C．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂 D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 14．下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是 A．NO2、Br2 B．CuSO4、Na2SO4 C．NH4Cl、NaCl D．AgBr、S 15．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是 A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料 B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫 C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料 D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠 二、填空题 16．实验操作的目的与作用 ①恒压滴液漏斗支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压滴液漏斗内压强_______(