第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B．HZ和Y-不共存 C．25°C时，0.1mol·L-1的HZ溶液的c(H+)=1×10-3mol·L-1 D．相同温度下，1 mol·L-1HX 溶液的电离程度大于 0.1 mol·L-1HX溶液的电离程度 2．常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈 A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性 3．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 4．下列说法正确的是 A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀 B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性 D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒 5．下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 6．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 7．下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液pH增大 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值 前者的值更小 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，] 有气泡产生 可制取较高浓度的次氯酸溶液 A．A B．B C．C D．D 9．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是 A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾 10．在0.1 mol⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小 D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅 反应的平衡正向移动 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I- B．含有Al3+的溶液中：NH、NO、SiO C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl- D．=10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO 14．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C．NaH D．NaClO 15．用一定浓度的H2S