第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．EDTA(乙二胺四乙酸)结构简式如图所示，关于化合物的说法正确的是 A．1 mol EDTA中含1 mol π键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、、 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为 D．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 2．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是 A．比HF沸点高是由于氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…F B． 比苯酚( )的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键 C．的稳定性强于，是由于分子间存在氢键 D．含溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于 3．下列每组物质发生转化时所克服的作用力完全相同的是 A．氯化氢和酒精溶于水 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．固体氯化铵和固体碳酸氢钠分解 D．食盐和冰醋酸的熔化 4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 5．下列物质含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO 6．2022年北京冬奥会已经圆满结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，研制出一种新型材料一“永不融化”的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的高聚物网络。下列说法错误的是 A．凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶不会融化成水 B．凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键 C．凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化 D．冰属于分子晶体 7．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 8．硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是 A．晶胞中的数目是4 B．的配位数为8 C．熔点： D．已知晶胞参数为，则与的最近距离为 9．将一定量的CuSO4固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A．1mol含有16molσ键 B．和均为含有非极性键的分子晶体 C．与形成配位键的能力：强于 D．在中，中的H提供孤对电子 10．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素 B．该化合物属于配合物，中心离子是 N C．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 11．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3 B．分子对称性好，属非极性分子 C．金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键 D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 12．铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是 A．该晶胞的体积为 B．Au和Cu原子数之比为 C．晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体 D．Au和Cu之间的最短距离为 13．利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．熔点低于金刚石 14．下列关于晶体的说法正确的是 ①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体 A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤ 15．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 的熔点高于 的相对分子质量更大 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 Br2在苯中的溶解度比在水中大 Br2和苯都是非极性分子，而水