第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 2．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．基态Zn2+的价电子排布式：3d84s2 C．邻硝基甲苯的结构简式为： D．顺-2-丁烯的球棍模型： 4．下列说法正确的是 ①P能级能量一定比 s能级能量高 ②2px、2py、 2pz 轨道相互垂直，但能量相同 ③原子由激发态变为基态所得的原子光谱为发射光谱 ④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形 A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④ 5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 6．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．原子中未成对电子数： D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 7．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是 A．Se元素处于元素周期表中的第15列 B．Se原子的价电子排布为4s24p4 C．Se元素处于元素周期表中的p区 D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 8．下列有关放射性核素的说法中，不正确的是 A．原子核外电子数为15 B．原子的质量数为17 C．可能用于同位素示踪 D．基态原子核外电子排布式： 9．部分含Cr物质的分类与相应化合价的关系如图所示。已知：为难溶于水的两性氢氧化物。下列推断合理的是 A．a的基态原子的价层电子排布式为 B．b可通过一步反应直接转化为c C．可通过调节溶液的酸碱性完成e中两种含Cr离子的转化 D．e不能通过氧化还原反应直接转化为 10．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y) B．原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z) C．W是第VIIA族元素 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 11．前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素形成的单质在空气中体积约占，b的周期序数与族序数相等，基态时c的3p原子轨道上没有成对电子，基态时d原子3p原子轨道上有1个末成对电子，a与e处于同一个主族。下列说法正确的是 A．离子半径： B．d的一种酸的电子式： C．e的价电子排布式 D．b的最高价氧化物对应水化物的酸性比c的强 12．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H218O与T216O的相对分子质量相同 C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10 D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子 13．铝是一种较为活泼的金属，常见价态为价。下列说法中，正确的是 A．的中子数为14 B．基态原子的价电子排布为 C．熔点为，说明为离子晶体 D．电解溶液可制备单质 14．下列说法正确的是 A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 15．下列各项叙述错误的是 A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族 B．若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理 C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 二、填空