2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（　　） A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动 C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小 D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签 2．向100 g 10%的食盐水中加入100 g水，则所得溶液 A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 3．下列实验步骤或检验方法正确的是（　　） A．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率 B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀 C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁 D．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐 4．下列关于溶液的说法中正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5% C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 5．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为 A．38ml B．36ml C．35ml D．37ml 6．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 A．加大流量 B．减小流量 C．无需变动 D．无法确定 7．某同学取一块石灰石样品(成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质,杂质不溶于水且不与酸反应)研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则已分解的碳酸钙质量占原样品质量的质量分数为 A．40% B．50% C．60% D．80% 8．将100克质量分数为5%的食盐溶液变为质量分数为10%，则下来操作可行的是  (　　) A．加入5克食盐 B．蒸发掉50克水 C．加入100克质量分数为5%的食盐溶液 D．取出50克溶液 9．下列实验数据合理的是（　　） A．用pH 试纸测得某地雨水的 pH为5.6 B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C．用20 g 氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水，其溶质质量分数为20% D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.2g 10．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是 A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的 B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 二、填空题 11．海水晒盐所得的“苦卤水”中含有、KCl和等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。    (1)温度在℃到℃之间时，的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl。 (2)30%的溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水______g。 (3)将℃等质量、KCl饱和溶液的温度都降低至℃，______（填化学式）溶液中溶剂质量更大。 (4)下列说法中，正确的是_____（填序号）。 ①把KC1的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 ②℃时，g的溶液中含有ag ③将KCl和都饱和的混合溶液温度从℃降到℃，析出晶体中的KCl和质量相等 ④饱和溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 12．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。    (1)t2℃时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 (2)t1℃时，20gA 物质溶于 50g 水，可以形成______g 溶液。 (3)分别将 t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 (4)当 A 中含有少量 B 时，可用______的方法提纯 A。 (5)t1℃时，将 75