2024届高三新高考化学大一轮专题训练----元素或物质推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----元素或物质推断题 1．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的数量都相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生： 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出： 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定存在？__________(填“能”或“否”)。 (2)由实验2发生的离子方程式是____________________。 (3)实验3中沉淀的化学式为__________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为__________。 (4)综合上述实验，能否确定有Na+存在？__________(填能”或否”)。请说明理由__________。 2．（2023春·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________ (2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示) (3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________ (4)以下说法正确的是___________ A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。 3．（2023春·广东汕尾·高三华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： 元素代号 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 第一至第六电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 请回答下列问题。 (1)请写出元素R在元素周期表中位置：_______。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是_______。 (4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为_______(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 4．（2023春·山东淄博·高一校联考期中）(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： (1)该元素在周期表中的位置为：___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 (II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 (3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为___________； (4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________； (5)元素⑩为铁，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为___________； (6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是___________ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+、R2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．T与R可形成的化合物TR2、TR3 5．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 T 2p轨道上有