第六章 化学反应与能量 单元训练题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是    A．时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 2．如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是    A．通过质子交换膜从a室进入b室 B．a室内发生氧化反应，电极为正极 C．b室内发生的电极反应为： D．该电池不能在高温环境工作 3．2-丁烯有顺(  )、反(  )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是    A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B．顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C．T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ D．发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量 4．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．该反应可能是氧化还原反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．该图可以表示反应过程的能量变化 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，电极反应为和，电池总反应为。下列说法错误的是 A．电池工作时，负极区溶液的碱性减弱 B．电池工作时，电子由极经外电路流向极 C．是负极，是正极 D．电极发生还原反应，电极发生氧化反应 6．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌烧杯内混合物 产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热条件才能发生 B 用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生 Zn和Cu均能与稀硫酸发生反应 C 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生 开始没有化学反应发生 D 将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热 试管底部的固体消失。试管口处的内壁上出现“白霜” NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华 A．A B．B C．C D．D 7．工业上利用N2和H2间的反应来制造NH3，反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是 A．反应一段时间后，容器中存在N2、H2和NH3 B．反应生成的NH3会不断分解 C．当容器中N2的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态 D．高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入H2和NH3，不会发生反应 8．已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是              测定时刻／s 物质的浓度 t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3 mol/(L· s) B．t3时，A的转化率比B的转化率高 C．在t4时刻，该反应处于化学平衡状态 D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)C(g) 9．和在一定条件下能发生反应：，生成2molHCl(g)反应放出热量183kJ，下图为与在一定条件下反应生成的HCl(g)微观示意图    注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，a大于零。 下列说法正确的是 A．通过计算可知示意图中a=431 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应历程中既有极性键的断裂，也有非极性键的形成 D．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所需的总能量大于形成2molH-Cl键所需的总能量 10．下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 11．下列生产或实