第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．7.0×10-6 mol/L B．1.4×10-5 mol/L C．2.8×10-5 mol/L D．5.6×10-5 mol/L 2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaCl B． C．HCOONa D． 3．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 4．时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A．向水中加入盐，对水的电离没有影响 B．在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 6．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是 A．NaCl属于强电解质 B．的电子式为： C．CO可用于浓硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成分 7．生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是 选项 A B C D 现象 知识 某些金属元素的焰色 主要成分为硅酸盐 形成过程涉及到沉淀溶解平衡 玫瑰金硬度高于各成分金属 A．A B．B C．C D．D 8．水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．0.1溶液中： C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明 D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则 9．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18 10．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康 C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等 D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维 11．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 12．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7 B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出 D．HA溶液的导电性很弱 13．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图： 14．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”应在较高的温度下进行 B．“吸收”所得溶液中： C．若“吸收”所得溶液中： D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应 15．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 二、填空题 16．测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的浓度，用