第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列属于弱电解质的是 A．氨气 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸 2．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是 A．图甲用溶液制固体 B．图乙验证 C．图丙排出碱式滴定管中的气泡 D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液 3．已知：，，且常温下：。则常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．E、F、G三点的即从大到小的顺序为 B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的溶液替代液，F点向G点迁移[已知] C．常温下，为 D．常温下，的 4．常温下，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是 A．升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，e点为的过饱和溶液，有固体析出 C．常温下，反应的平衡常数 D．向b点溶液中加入少量固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，的值会增大 5．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl- B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO C．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO 7．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氦气含有的质子数为 B．标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为 C．14g(分子结构：)中共价键数目为 D．25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为 9．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、- C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、 10．下列叙述错误的是 A．向 溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向正反应方向移动 B．将10 mL 的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，的电离程度增大，增大 C．室温下，将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中 D．某温度下，0.01 mol/L的盐酸稀释100倍后，盐酸溶液pH＝4 11．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是 A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法判断 12．短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是 A．金属性：X< Y B．原子半径：Z>>Y> X> W C．X2Z的水溶液显酸性 D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键 13．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．晶体中含有少量杂质，可以用冷却结晶法来提纯 14．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： B．的电离： C．的水解： D．向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变黄： 15．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 二、填空题 16．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。 表1 几种砷酸盐的 难溶物 表2 工厂污染物排放浓度及允许