第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H2O)4]2+ B．配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体 C．配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀 2．核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是 A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为 B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同 C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐 D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N−C−N键角大于120° 3．东晋《华阳国志∙南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A．镍元素基态原子的3d能级上的未成对的电子数为2 B．中阴离子的立体构型是平面三角形 C．元素铜与镍的第二电离能大小关系为： D．在中与之间形成的化学键称为离子键 4．下列关于等离子体的叙述中，错误的是 A．是物质的一种聚集状态 B．是一种混合物存在状态 C．具有导电性 D．基本构成微粒只有阴、阳离子 5．下列有关说法不正确的是 A．NaBr属于离子化合物 B．HCl分子中含极性共价键 C．热稳定性： D．卤族元素在自然界中都以化合态存在 6．下列物质属于共价晶体的是 A． B． C． D． 7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和干冰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化 C．烧碱和金刚砂的熔化 D．冰和干冰的熔化 8．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是 A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O3 9．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为 A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36 C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36 10．如图，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列有关N60的叙述正确的是 A．分子中含有σ键和π键 B．属于原子晶体 C．分子是非极性分子 D．的熔点比的低 11．科学家在实验室成功地在高温、高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体。下列有关这种 CO2晶体的叙述中错误的是 A．该晶体熔点、沸点高，硬度大 B．晶体中碳、氧原子个数比为1： 2 C．晶体中碳、氧原子均成直线型排列 D．晶体中各原子最外层均满足8电子稳定结构 12．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．晶体堆积属于分子密堆积 B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 13．硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是 A．的空间结构为四面体 B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定 D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6 14．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与Na反应剧烈程度：CH3OH<H2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>K C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 D 键角：H2O<SO3 H2O的孤电子对数多于SO3 A．A B．B C．C D．D 15．铁氨化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．二价铁离子的基态电子排布式为 B．离N最近且等距的N为6个 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心 二、填空题 16．若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置___________。 17．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有_______