第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 2．下列说法不正确的是 A．丙炔分子中σ键∶π键=3∶1 B．卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2 C．酸性：H2SeO4＜H2SeO3 D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3(CH2)4CHO 3．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的外围电子排布为。Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 B．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 C．元素Y和Q可形成化合物 D．是极性键构成的非极性分子 4．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 5．肼可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是 A．肼分子中含键 B．肼分子中的氮原子采用杂化 C．肼晶体中分子间只存在范德华力 D．肼能与水混溶 6．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种 7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是 A．硝石的主要成分是硝酸钾 B．CO2和N2分子中均含有2个σ键 C．第一电离能大小顺序：N>O>S>K D．NO中心原子采取sp2杂化 8．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．N2的电子式： C．H2O的VSEPR模型名称：四面体 D．乙烯的结构简式：C2H4 9．下列化学用语使用正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH 10．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的原子利用率小于100% B．铜在该反应中改变了反应历程 C．三唑衍生物一定含有苯环 D．该反应中没有断裂化学键 11．下列化学用语表述正确的是 A．氨气分子的电子式： B．原子结构示意图既可表示，也可表示 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中既含极性共价键，又含非极性共价键 12．工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A．的结构示意图为 B．基态原子核外价电子的轨道表达式为 C．中含有σ键和π键的数目之比为3：1 D．的电子式为 13．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 14．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是 A．电负性：Q<T<R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <T C．的空间结构为正四面体形 D．T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 15．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 二、填空题 16．邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka1(1.1×10-3)比对苯二甲酸的电离平衡常数Ka1(2.9×10-4)大___________ 17．试判断下列分子的中心原子的杂化类型： (1)____