第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于晶体的下列说法正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．能导电的晶体一定是金属晶体 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 2．解释下列事实的方程式不正确的是 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 3．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 4．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述 1 表述 2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为Cu2＋ B 水的沸点比硫化氢高 H-O 键的键能比H-S 键的键能大 C 空间结构是三角锥形 的中心原子 S 原子为 sp3 杂化 D P4O10、C6H12O6（葡萄糖）溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6（葡萄糖）均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2 6．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳化硅的化学式为 B．距离碳原子最近的碳原子数为12 C．金刚石的熔点低于 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 7．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B．1mol SiO2中含有1mol SiO2个分子 C．12g金刚石中含有2NA个碳碳键 D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键 9．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．电负性：X<Y<Z C．XZ2晶体属于共价晶体 D．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 10．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为 A．( ，，) B．(1，1， ) C．(，1， ) D．(1，，) 11．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为 A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶6 12．下列固体物质属于晶体的是 A．橡胶 B．食盐 C．石蜡 D．玻璃 13．下列说法不正确的是 A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B．在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3molAgCl 14．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．沸点： C．键的极性：H—F>H—Cl>H—Br D．芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si 15．医学上利用碳酸锌()为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。 下列说法正确的是 A．碳酸锌的组成元素属于同区元素 B．干冰与氧化锌的晶体中粒子之间的作用力相同 C．图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体中，锌原子和