第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是溶液 A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性 2．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上 B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂 D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液 A．A B．B C．C D．D 3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 4．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是 A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 5．下列实验操作、现象及结论不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 产生的氢气速率不同 醋酸是弱电解质 B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 水解显碱性 C 向饱和硼酸溶液中加入少量溶液 无明显现象 酸性：硼酸 D 常温下，用酚酞测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的碱性 NaClO溶液变红，NaCl溶液不变色 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw B．a→b，HCO的水解程度减小 C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 7．室温下，反应＋H2O H2CO3＋OH−的平衡常数K=2.2×10−8.将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)＞c()＞c (OH−)＞c (H＋) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c ()＋ c() D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋ c()＋ c(OH−)= c (H2CO3)＋ c(H＋) 8．下列各仪器或装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．氢氧化镁与稀硝酸反应：H++OH-=H2O C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2H2↑+O2↑ D．氨水与AlCl3溶液反应：3NH₃·H₂O+Al3+= 3NH+Al(OH)3↓ 10．Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是 A．Al(OH)3⇌Al3++OH- B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH- C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O 11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 B．图中五个点的Kw间的关系： C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 12．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数 B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质 C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同 D．和是中子数不同质子数相同的同种核素 13．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂