第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，0.010 mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 2．要使0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量NaCl固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 3．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液的水解： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入足量 D．向溶液中通入少量 5．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3 2 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3 3 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1盐酸，反应结束，测得pH约为4.3 4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：c() + 2c() + c(OH-)逐渐增大 C．实验3滴加过程中：c(Na+)＝c() + c() + c(H2CO3) D．实验4中生成的气体是CO2 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 A．A B．B C．C D．D 7．已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 7.2×10-4 下列说法正确的是 A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =  c(CH3COO-)+c(CN-) B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049% 8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+) 9．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 10．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用