第一章 化学反应的热效应 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练卷 一、单选题 1．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 2．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 3．已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol–1) 798 x 413 463 (键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是 A．上表中 B．a>b C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和 D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1 4．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是 A．向硫酸铜中通入少量氨气： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．氨气的燃烧热： D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol−1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定 C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4 kJ·mol−1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 6．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积    ②碱溶液的浓度和体积 ③水的比热容    ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部 7．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量O2反应可直接生成SO3 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应 D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热 8．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B．②中若生成固态硫，ΔH将增大 C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ 9．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol 10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 11．如图是