第1章 原子结构与元素性质 巩固练习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》巩固练习题 一、单选题 1．下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为 C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同 3．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．通过光谱分析可以鉴定某些元素 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 4．一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y的氧化物均会导致酸雨 C．Z的金属单质可保存在煤油中 D．X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物 5．下列性质的比较，不正确的是 A．酸性： B．电负性：F>O>N C．热稳定性： D．第一电离能：Mg>Al>Na 6．短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．离子半径：C3->D->B+>A2+ B．原子序数：D>C>B>A C．电负性：A>B>C>D D．元素的第一电离能：A>B>D>C 7．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 8．氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．小黑点的多少表示电子个数的多少 C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 D．以上说法都不对 9．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>W B．Z的单质易溶于 C．X、Y的单质均存在同素异形体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 11．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 12．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是83 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 13．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 14．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是 A．将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成 B．硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸 C．Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D．Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应 二、填空题 15．回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)①在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。 ②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。 16．1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十