第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．标准状况下，新戊烷中非极性键数目为 B．16.8g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为 C．将盐酸与足量共热，转移的电子数为 D．溶液中含有数目小于 2．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫： B．和溶液的反应： C．用惰性电极电解溶液： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水： 3．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式-二氯二氨合铂)，下列说法不正确的是 A．一定为平面正方形 B．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代 C．该变化过程说明NH3的配位能力大于 D．相同条件下， 在苯中的溶解度小于 4．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1mol 的晶体中有3mol氢键 5．化学让生活更美好。下列叙述不正确的是 A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力 B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体 C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性 D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂 6．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B．晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序 C．晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 7．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是 A．每个中个数为4x B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+ C．当转化为时，每个晶胞有2-y个Na+迁移 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 8．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 9．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②共价键只存在于共价化合物中 ③所有物质中都含有化学键 ④有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 ⑤活泼的金属元素与活泼的非金属元素一定形成离子化合物 ⑥非金属元素间一定形成共价化合物 A．① B．①② C．③④⑤ D．④⑤⑥ 11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F-- 12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 13．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．该电子排布图违背了泡利原理 C．在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) D．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的 14．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 15．关于分子的性质，下列说法不正确的是 A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定 B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－ C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多 二、填空题 16．回答下列问题： (1)向CuSO4溶液中滴加过量的稀氨水，可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此过程中涉及的非金属元素(H除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化学键类型为____