第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中错误的是 A．冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 B．中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D．酸性： 2．下列分子中，属于含有极性共价键的非极性分子的是 A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 4．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是 A．尿素分子中键与键的个数比为 B．该尿素的质量分数约为 C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为 5．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是 A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO2 6．12月份，新疆赛里木湖藏有大量被冰封的甲烷气泡，呈现很漂亮的“冰泡”景观。下列有关说法正确的是 A．水变成冰时，水分子间氢键数目增多 B．甲烷不溶于水的原因是甲烷分子中没有极性键 C．甲烷与水分子之间形成氢键 D．水结冰后体积增大是因为水分子变大 7．N、P、As都是第VA族元素。下列说法正确的是 A．三种元素的氢化物沸点大小顺序为 B．白磷的分子式为P4，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子 C．中，N原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 D．配合物中，含有的键总数为 8．HF分子非常稳定，原因是 A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 9．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物 B．用pH试纸测得氯水的pH=4 C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分 D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 10．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是 A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2 D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键 11．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是 A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32g (分子结构：)中的共价键数目为2 B．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2 C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4 D．在密闭容器中加入1.5mol的和0.5mol ，充分反应后可得到的分子数目为 13．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 14．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A．氧化钠熔化 B．溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．受热分解 15．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 二、填空题 16．Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。 (1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。 (2)下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．氢分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢分子中含有一个极性共价键 Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。 化学键 Si—O H—O O==O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 452 462.8 497.3 226 X 请回答下列问题： (1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。 (2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ