第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同 B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多 D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸 2．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A B C D 除去水中的苯酚 制取、收集 读取气体体积 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①水的电离程度 ② ③ ④ A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有① 4．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝[C(An+)]m·[C(Bm-)]n，已知常温下每升水中可溶解BaSO4 2.33×10－3g，则其Ksp为 A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12 5．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 6．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A．2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C．已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 7．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，22.4L水含有的原子个数为3NA个 8．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是 A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．纯碱 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 10．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应转移的电子数为 B．甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为 C．分子中含键数目为 D．的溶液中数目小于 12．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 13．现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是 A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③ 14．25℃下将l0mL pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 B．溶液中不变 C．溶液中导电粒子的数目增多 D．再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性 15．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A．三聚氰胺可用作食品添加剂 B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿 D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 二、填空题 16．根据要求，回答下列问题： (1)某温度下，纯水中的，则该温度时的