第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于配合物的说法中正确的是 A．化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中配体是Cl－和H2O，配位数是9 B．含有配位键的物质一定是配位化合物 C．配合物[Ag(NH3)2]Cl中存在离子键、配位键、极性键和非极性键 D．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]2+配离子 2．下列有关物质的结构与性质说法正确的是 A．CH3CHO分子间能形成氢键，故CH3CHO的沸点高于CH3CH2CH3 B．常温下，滴加AgNO3溶液可定性鉴别[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，则碱性(即结合H+能力)：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2 D．固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大 3．下列物质属于离子化合物的是 A．SO2 B．NH3 C．NaOH溶液 D．NaCl 4．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，下列说法正确的是 A．反应物和生成物均为分子 B．反应物和生成物都为直线形分子 C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 5．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．Na和Ag D．SiC和MgO 6．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法正确的是 A．H2O、CO2均属于非极性分子 B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为4 C．若碳化钼晶胞体积为VmL，则其晶体密度为 D．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为12个 7．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．B原子周围等距且最近的B原子数为12 8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A B C D 一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，Na+配位数为12，Cl-配位数为12 一个CaF2晶胞中含有8个F-和4个Ca2+，F-配位数为8，Ca2+配位数为4 该堆积方式叫面心立方最密堆积(A1型)，配位数为12，空间利用率为74.05% 与E等距且最近的F有6个，与E等距且最近的E有12个 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 10．下列物质：①、②、③、④、⑤中，存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 11．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 12．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是 A．中存在配位键 B．分子间能形成氢键 C．原子基态外围电子排布式为 D．属于离子晶体 13．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．NaCN B． C． D． 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为nm C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后的晶体密度为 15．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 二、填空题 16．碳的一种单质的结构如图a所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有___________，碳原子的杂化轨道类型为___________。 17．下表是元素周期表的一部