第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是 A． B． C． D． 2．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最小的是（    ） A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.15mol/L的CaCl2溶液 C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaClO3溶液 3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体 C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化 4．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是 A．A、C、E一定含有同种元素 B．B与H2反应，条件不同，现象不同 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．D物质可能为FeCl2 5．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色 B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭 C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液 D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质 6．下列有关溶液配制的叙述正确的是。 A．配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线 C．量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液 D．称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液 7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的有个 ①等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA ②1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA ③标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子 ④3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子 ⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水 ⑥水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 ⑦0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ⑧将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA ⑨常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g ⑩lmol Na2O2 中共含有4NA个离子 A．1 B．2 C．3 D．4 8．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（    ） A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g 晶体中阴离子所带电荷数为0.2 B．0.1mol/L的盐酸中，含的数目为0.1 C．标准状况下，2.24L 所含电子数目为23 D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目0.9 10．下列两种气体的分子数定相等的是（    ） A．质量相等的NO2和N2O4 B．等压、等体积的N2和CO C．氧原子数目相等的O2和O3 D．原子数目相等的CO和N2 11．下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能用作氧化剂 B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 C．液氯、氯水为多种分子和离子的混合物 D．液氯、氯水都一样，只是叫法不同，都含有Cl2 12．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 观察新制饱和氯水的颜色，呈浅绿色 氯水中含有 B 某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中含 C 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性弱于 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；在滴加X溶液后，溶液变成红色 X溶液是氯水 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．下列是中学