第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法正确的是 A．和的空间构型均为V形 B．裂解可得炭黑 C．非金属性：O>H>C D．转化为体现了的还原性 2．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击非金属原子发现了质子，该核反应方程式可表示为：，元素X、Y的原子最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．第一电离能： C．X、Y的简单氢化物的键角： D．与形成的化合物均可与溶液反应 3．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面正三角形 B．键角：CO2＞SO2＞SO3 C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3 D．CO2、SO2都是非极性分子 4．下列有关说法正确的是 A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键 B．与中心原子杂化轨道类型相同 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 5．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2： 已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是 A．NCl3的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl- D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除 6．下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 7．有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．电负性： C．碳原子的杂化方式为 D．简单离子半径： 8．一氧化碳甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②的原子利用率为100% C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢 D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境 9．甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是 A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子发生sp2杂化 C．甲醛分子含有3个σ键 D．甲醛分子含有2个π键 10．下列化合物分子是非极性分子的是 A． B． C． D．HCN 11．下列说法错误的是 A．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠 B．共价三键中有1个σ键和2个π键 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：1 12．下列化学用语或表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．分子中含有2个π键 D．基态铬原子()的价层电子排布式： 13．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子 D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1 B．溶液中含有的碳原子数为0.1 C．与足量充分反应转移的电子数为3 D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6 15．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A R B C D E F T G H I J K L M N 试回答下列问题： (1)F-的结构示意图：___________。 (2)D的气态氢化物