2024届高三新高考化学大一轮专题训练--弱电解质的电离

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--弱电解质的电离 一、单选题 1．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）已知25℃时二元酸的，。下列说法错误的是 A．在等浓度的、溶液中，水的电离程度前者大于后者 B．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为0.013％ C．向溶液中加入溶液至，则 D．取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液 2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高 B 在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低 HF在水中电离的过程放热 D 金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转 金属N比M活泼 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·河北·统考模拟预测）实验测得溶液的pH随温度变化的曲线(不考虑水的挥发)如图所示。下列说法正确的是 A．水解放热，水的电离吸热 B．点的电离程度大于其水解程度 C．a、b、c三点溶液的 D．b点溶液中 4．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3) +c()+c()。室温下，H2SO3的电离常数分别为Ka1 =1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8；Ksp (BaSO4)=1×10-10。 下列说法中错误的是 A．SO2是由极性键构成的极性分子 B．“吸收”过程中，溶液中c总=0.1 mol·L-1时溶液呈酸性 C．“吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2+O2=2+2H+ D．将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c( )=2×10-9 mol· L-1 5．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。 下列关系正确的是 A．常温下， B．常温下 C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．的溶液与的溶液等体积混合： 6．（2023秋·福建龙岩·高三统考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象呃结论 A 比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH 通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 B 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 C 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 7．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 则下列说法正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量发生反应： B．向NaClO溶液中通入少量发生反应： C．室温下，同浓度、、NaClO溶液的pH关系： D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的： 8．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c() C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11 D．水的电离程度：a点<b点 9．（2023·安徽蚌埠·统考二模）相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和