第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练卷 一、单选题 1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为 A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 2．下列变化过程符合如图能量变化规律的是 A．灼热的木炭与的反应 B．金属铝与盐酸反应 C．晶体与晶体混合搅拌 D．碳酸氢钠受热分解 3．在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.2 5 0.2 10 C 25 6 0.2 5 0.2 9 D 35 8 0.15 10 0.1 2 A．A B．B C．C D．D 5．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是    A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率 6．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是 A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应 C．反应在4~6min内平均反应速率最大 D．反应在2~4min内生成的平均反应速率为 7．元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是 A．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑ B．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸 C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定 D．SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强 8．已知反应：，下列措施不能加快该反应的速率的是 A．升高温度 B．加入少量固体 C．加NaCl水溶液 D．加入几滴溶液 9．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 B．催化剂a可以有效提高过程①的正反应速率，降低逆反应速率 C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，反应速率加快 10．我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法中错误的是    A．水的分解是吸热反应 B．上述过程中，太阳能转化为化学能 C．过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量 D．过程Ⅲ发生了氧化还原反应 11．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是 A．甲烧杯溶液质量基本保持不变 B．若换成阴离子交换膜，从甲烧杯移向乙烧杯 C．装置中发生的总反应是 D．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液 12．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 和反应生成过程中的能量变化 A．转化为氮原子是一个放热过程 B．和的总焓比的总焓高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．的反应热 二、多选题 13．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是 A．该反应过程中N2表现出氧化性 B．恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ C．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 三、非选择题 14．为顺应全球应对气候