第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》巩固基础 一、单选题 1．在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为 A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 2．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．减小压强有利于和反应生成 3．下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，2.4g 3.0硫酸100mL 25℃ B Zn，6.5g 6.0硝酸100mL 30℃ C Fe，5.6g 18.4硫酸100mL 25℃ D Zn，6.5g 6.0盐酸100mL 25℃ A．A B．B C．C D．D 4．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反应速率最快的是 容器 温度 催化剂 A 450 3 1 无 B 450 3 1 有 C 500 6 2 有 D 500 6 2 无 A．A B．B C．C D．D 5．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 6．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ） A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 7．甲烷分子结构具有高对称性且断开1键需要吸收440能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．1甲烷催化裂解成C和的 B．反应②、③均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变不变 8．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 9．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为 B．决定整个反应速率快慢的步骤是① C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键 D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变 10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷，发生如下反应， 反应1：     反应2：     下列说法正确的是 A．平衡后，向密闭容器中充入惰性气体，反应1和2都向正反应方向移动 B．达到平衡后，的体积分数可能大于 C．恒温时，当气体总压强、平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 D．达到平衡后，升温，平衡转化率增大，逆反应速率减小 11．工业上常利用和合成尿素，总反应为，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的催化剂 B．反应Ⅰ逆反应的活化能小于反应Ⅱ正反应的活化能 C．该总反应的 D．升高温度，活化分子数目增多，正、逆反应速率增大 12．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K= 13．下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4mL0.1mol/L、4mL0.2mol/LKMnO4溶液加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 以石墨为电极，电解KI溶液(