第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．1mol 该物质中存在1mol配位键 B．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 2．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 3．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 4．氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间不只存在静电引力 5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 6．科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是 A．磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域 B．超分子具有分子识别与自组装的特征 C．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态 D．同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质 7．超细铜粉在导电材料、催化剂等领域中应用广泛。一种制备超细铜粉的方法如下： 下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型为V形 B．[Cu(NH3)4]SO4中的配体是 C．NH3、、的中心原子的杂化方式不相同 D．铜的晶胞结构如图所示。铜晶体中，与铜距离最近的铜原子数为12 8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 B．和分子均为极性分子 C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 D．已知氮化碳()的硬度大于金刚石，则氮化碳中可能存在 9．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 12．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验： 步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。 下列说法不正确的是 A．步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量 B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性 C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应 D．一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为4 13．下列有关说法正确的是 A．属于元素周期表中的区元素 B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 C．在晶体(图1)中，与最接近且距离相等的形成正四面体 D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 14．下列有关分子晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点