第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol分子中含有键数为 B．向氨水中滴加溶液可得到，含配位键数目为 C．电解熔融，阴极增重5.4g，外电路中通过电子的数目为 D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照条件下充分反应后的分子数为 2．下列关于B、及其化合物的说法正确的是 A．能形成，推测B也能形成 B．键能，推测的熔点高于 C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物 D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂 3．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- C．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 D．CO2溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键 4．LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．离子半径：Li+＜Na+、F-＜Cl- B．LiF的熔点和沸点比NaCl的高 C．LiF晶体结构中每个Li+周围有6个F- D．1个LiF晶胞中含有的Li+和F-数均是6 5．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动，但仍保持金属键作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点： C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr 7．改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素 国产C919用到的超强度耐高温材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子构成 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，也可做太阳能电池板 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．我国最新研发的“液态阳光”计划是利用太阳能电池板(主要材料为晶体Si)发电电解水制氢，再用H2与CO2合成CH3OH。下列说法不正确的是 A．晶体Si属于分子晶体 B．电解水时电能转化为化学能 C．CO2属于非极性分子 D．合成CH3OH时H2作还原剂 9．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO2 B．晶胞中与每个Ti4+距离最近且相等的O2-有6个 C．基态钛原子价电子排布式是4s23d2 D．基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s2sp63s23p64s2 10．下列说法正确的是 A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B．相同状况下，与等体积的CO和相比，燃烧放出的热量更少 C．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 11．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是 A．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果 B．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 C．干冰升华可吸收大量热，可作制冷剂 D．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁 12．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高 B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体 C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子 13．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 14．氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是 A．该物质中含有共价键和配位键 B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H D．该物质中铜离子的配位数是 4 15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 二、填空题 16．下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl