第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列事实与分子的极性不相关的是 A．的沸点比CO的低 B．易溶于水，难溶于 C．常温常压下，为气体，为液体 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 2．(结构：)可在一种新型催化剂作用下快速合成，其主要反应的机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．中含有极性键和非极性键 B．易溶于 C．步骤②、步骤④过程均放出能量 D．步骤⑤中加热至高温可加快产物的脱附 3．下列说法正确的是 A．和都是正四面体分子且键角都为 B．比稳定是由于分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 4．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 5．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．碘难溶于水 C．碘易溶于四氯化碳 D．氯气易溶于氢氧化钠溶液 6．下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 7．下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是 A．O的原子结构示意图： B．基态C原子的轨道表示式： C．C原子杂化轨道示意图： D．HCHO的分子结构模型： 8．下列有关化学史知识错误的是 A．英国科学家汤姆生首先发现了电子 B．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 C．美国化学家鲍林第一次提出了杂化轨道理论 D．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了原子的概念 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA D．1mol甲苯中σ键总数为15NA 10．用代表阿伏加德罗常数的值。已知：，若反应中消耗了，下列说法错误的是 A．转移的电子数目为 B．断裂的“”键数目为 C．生成的非极性键数目为 D．消耗的分子数目为 11．关于和的说法中，正确的是 A．和上都没有孤电子对 B．和都是sp3杂化 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．的空间结构是直线型，的空间结构是Ⅴ型 12．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是 A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形 C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同 D．与的空间结构不同 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4mol C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子 14．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是 A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO2 15．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 二、填空题 16．(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。 ______；______；______。 (2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。 ______、______； ______、______； (3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。 17．DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。 (2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。 (3)Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol、1509.0 kJ·mol，的原因是_______；过氧化铬中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比