第一章 原子结构与性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、位于同周期，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的最外层电子数等于其电子层数，和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的稳定性： C．单质的熔点： D．能抑制水的电离 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小 C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数 3．比较下列各组微粒半径，正确的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p2 5．下列表达方式正确的是 A．33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B．N的价电子轨道排布图： C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 6．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51 7．下列比较中不正确的是 A．还原性： B．酸性： C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al 8．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 9．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 10．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 11．下列有关化学用语中错误的是 A．的结构示意图： B．乙醇的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．镍的基态原子的价电子排布式： 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>W>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C．氢化物的沸点：Q>Z>W D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 13．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A．电子云形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．原子轨道取向相同 14．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2 15．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 二、填空题 16．试用原子结构的知识解释下列实验事实。 (1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______ (2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______ (3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子()。_______ (4)是离子化合物，是共价化合物。_______ 17．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布为___________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。 ①氮原子的价层电子排布图为___________。 ②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________，氮元素E1呈现异常