第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B．和均可和形成配位键 C．与均是强酸 D．与中S原子的杂化方式相同 2．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．中的配位数为2 C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代 D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：> 3．根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 A．A B．B C．C D．D 4．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是 A．硫的熔沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等质量的石墨与金刚石中C－C键的数目之比为1∶1 B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA D．含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA 6．某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数) A．该铜的溴化物的化学式为CuBr B．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种 C．该铜的溴化物晶体的密度为 D．每个晶胞中含有4个铜原子 7．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高 B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体 C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子 8．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是 A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol C．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色 D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变 9．铁畐化钾遇会生成沉淀(带有特征蓝色)，该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是 A．基态的价层电子排布图： B．中杂化轨道的电子云轮廓图： C．的原子结构示意图： D．中阴离子的结构式： 10．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 11．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)3 12．下面是氯化钠与氯化铯的离子晶胞，有关叙述中，不正确的是 A．每个Na+周围距离相等的Cl-形成正八面体 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有8个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 13．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 14．高温下，超氧化钾晶体与氯化钠相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的 A．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13 个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1 15．下列有关说法不正确的是 A．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA B．H2O2为非极性分子 C．干冰属于分子晶体 D．CO与N2互为等电子体，空间结构相似 二、填空题 16．I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题： HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51 （1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。 II.按要求回答下列问题。 （2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ键，含有