第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径小。下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 B．原子半径： C．电负性： D．X与Z形成的两种常见化合物中，X原子杂化方式相同 3．2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是 A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化 C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化 D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素 4．某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y B．氢化物的稳定性：Z>X>Y C．键角： D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 5．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaCl D．HCl 6．“微粒观”是化学学科的基本观念之一、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 7．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中σ键与π键的比值为3：1 C．HCHO、CO2分子的中心原子杂化类型相同 D．H2O分子的VSEPR模型名称为平面三角形 8．下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为 B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性 C．AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同 D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体 9．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在中的溶解度： B．溶液酸性： C．分子的极性： D．沸点： 10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与混合气体中含键的数目为 B．过量的铜与含的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 C．和的固体混合物所含阳离子大于 D．在标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 11．下列说法错误的是 A．C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 12．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法错误的是 A．只有分子①和③的中心原子采用杂化 B．分子②中含有三条σ键 C．键角大小：③>①>④ D．分子④是极性分子 13．下列化学用语表述不正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．PCl3的VSEPR模型： C．NaCl的电子式： D．氯气的共价键电子云轮廓图： 14．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 15．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 二、填空题 16．好奇心是科学发展的内在动力一。P2O3 和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在