第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．氢硫酸是一种弱酸(、)。下列说法正确的是 A．用吸收(标况)所得溶液中： B．用NaOH吸收后的溶液中，则 C．溶液吸收少量气体，产生黑色沉淀，上层清液中： D．能与发生反应： 2．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A．2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C．已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 3．下列说法不正确的是 A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物 B．环境污染太大，工业生产中没有利用价值 C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用 D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂 4．水存在电离平衡：，常温下，Kw的数值为。下列说法不正确的是 A．改变温度，Kw会发生改变 B．常温下，水电离出的 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．向水中加入NaCl，H+与结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 5．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．溶液从a点变化到b点，保持不变 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D．常温下， 6．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＜Z＜Y B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 7．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S⇌H++HS- B．KHSO4⇌K++H++ C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3⇌2H++ 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子 B．常温下，的氨水中含有的数目为10-13NA C．标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为NA D．一定条件下，与足量的充分反应，生成2NA个分子 9．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 NO2一定为碳还原浓硝酸的产物 B 用pH计测量NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性 碳酸、亚硫酸均为弱酸 C 向装有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡静置，溶液分层，上层为橙红色 苯萃取了溴水中的溴 D 向H2O2溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 H2O2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．下列叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 11．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 12．25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是 物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS KSP 5.6×10-12 2.2×10-20 6.8×10-6 1.8×10-10 8.3×10-17 2.5×10-13 3.4×10-28 A．在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀 B．在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出 C．将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成 D．化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去 13．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是 A．“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化，也有化学变化 C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强 14．一定温