第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体中所占有的体积百分比。有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为： 2．下列有关共价晶体的叙述错误的是 A．共价晶体中只存在共价键 B．共价晶体的熔点与键能和范德华力强弱有关 C．共价晶体具有空间网状结构 D．共价晶体中不存在独立分子 3．下列关于晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含金属阳离子 B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 4．下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．Al能以sp3d2杂化形成AlF，推测B也能以sp3d2杂化形成BF B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物 C．键能：B—Cl＞Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3 D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度 5．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是 A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B．C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 D．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 6．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 7．在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的 A．1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．氮化铝属于离子晶体 D．氮化铝晶体中的配位数为4 8．下列各组晶体物质均属于分子晶体的是 A．SO2、SiO2、P2O5、O2 B．H2SO4、H2O2、HCl、Ar C．NH4Cl、H2O、NH3、I2 D．CO2、AlCl3、MgCl2、CO 9．下列有关物质结构与性质的叙述正确的是 A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B．1molCo3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2 C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 10．金在自然界性质稳定。反应可用于冶金，下列说法正确的是 A．是一种活泼金属 B．溶液显酸性 C．若无作用，难被氧化 D．不属于配合物 11．下列过程与配合物无关的是 A．向溶液中滴加溶液出现血红色 B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液 C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失 12．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 13．以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是 A．离子化合物有较高的熔点和沸点 B．离子化合物硬度较大 C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物只能有离子键 14．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 15．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．常温下为液态，所以常温下也为液态 B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石 C．CO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体 D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素 A B C D E F G H I J K L M N 试回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。 (2)ME2L2常温下为深红色液体，能