第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2：③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：⑥混合气体的密度不再改变的状态 A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③④⑤⑥ 2．某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是 A．电能主要转化为化学能 B．a电极上的反应为VO+2H++e-=VO2++H2O C．氢离子由电极a区向电极b区移动 D．1molV2+参与反应，得到6.02×1023个电子 3．相同温度下，下列有关反应速率的说法正确的是（    ） A．的盐酸和的硫酸分别与同体积的NaOH溶液反应的速率相同 B．等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积盐酸反应的速率相同 C．等量的镁粉和铝粉分别与同体积的盐酸反应的速率相同 D．的盐酸和的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速相同 4．下列说法中正确的是（    ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 5．和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是    A．原子结合成时，吸收能量 B．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．和反应生成时，放出的热量为 D．和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为 6．普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（   ） A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极 B．乙：通入氧气的一极为正极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极 8．下列反应需要吸收热量的是 A．向酸性土壤中投入熟石灰 B．天然气的燃烧 C．氢气与氯气化合生成氯化氢 D．灼热的炭与二氧化碳反应 9．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将转化为燃料CO。下列有关判断正确的是 A．该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应 B．该装置工作时，N电极的电极反应为 C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区 D．外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料 10．下列关于能量转化正确的是 A．要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．2H2+O2=2H2O为放热反应，但需要加热或点燃才能发生，所以不能将此反应设计成原电池 C．H2、N2、N−H的键能分别为a kJ∙mol−1、b kJ∙mol−1、c kJ∙mol−1，则3molH2和1molN2充分反应，放出的能量为6c−3a−bkJ D．原电池装置不能把所有化学反应的化学能直接转化成电能 11．下列做法与化学反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．常用冰箱保存食物 C．食品抽真空包装 D．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂 12．在通风棚中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤       现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中既有通过原电池进行的反应过程，也有未通过原电池进行的氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 13．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用H